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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 化学反应进行的方向 盖斯定律 试题正文
  • 不定项选择题
    已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1
    C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1
    关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是
    [     ]

    A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
    B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
    C.石墨比金刚石能量低
    D.金刚石比石墨能量低
    本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1关于金刚...” 主要考查您对

化学反应进行的方向

盖斯定律

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学反应进行的方向
  • 盖斯定律
化学反应的方向与：

1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如，稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
如所以沸点：
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如，则氧化性：。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

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