返回

高中三年级化学

首页
首页 高中三年级化学知识 吸热反应、放热反应 焓变、反应热 燃烧热 试题正文
  • 单选题
    重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
    ①BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1
    ②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1
    下列说法中不正确的是
    [     ]

    A.上述反应都是吸热反应
    B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
    C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
    D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1
    本题信息：2011年专项题化学单选题难度一般 来源:杨云霞
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1下列说法...” 主要考查您对

吸热反应、放热反应

焓变、反应热

燃烧热

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 吸热反应、放热反应
  • 焓变、反应热
  • 燃烧热
吸热反应：

吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量

放热反应：

放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较：


反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol-1
4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

燃烧热：

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

燃烧热和中和热的异同：


注意事项：

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如 等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
发现相似题
与“重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s) + 4C(s)...”考查相似的试题有：