概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。

注意：不是所有的化合反应都是放热反应。

特征：多变一

表达式：a+b=ab

初中常见化合反应：
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O₂=2Al₂O₃

2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O₂CO₂

3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物 　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H₂+O₂2H₂O

5．碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na₂O+H₂O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe₂O₃都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO₂外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO₂+H₂O=H₂CO₃

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　

8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH₃+HCl=NH₄Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　S+O₂SO₂

10．特殊化合反应
公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应）
例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O₂Fe₃O₄

物质的相互转化和制备:
      主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：

氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na₂O+H₂O==2NaOH
方法二：Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)₂的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)₂

常见物质的相互转化：
Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃
C→CO→CO₂→H₂CO₃
Fe→Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃→Fe（OH）₃→FeCl₃
S→SO₂→SO₃→H₂SO₄(单质硫不能直接转化为SO₃)
各类物质间的转化关系:


（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）

（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
 
（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水

（4）酸+碱盐+水
；
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
 
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
 
（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）

从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐

（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
 
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
 
（11）盐+盐两种新盐

交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
 
（13）碱+酸氧盐+水
 
（14）酸+盐新酸+新盐
 ；
（15）碱+盐新碱+新盐
 
（16）金属+酸盐+

（17）金属+盐新盐+新金属
（18）金属+盐新盐+新金属
 （置换反应）