本试题 “已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述正确的是[ ]A．升高温度，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反...” 主要考查您对水电离的影响因素
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- 水电离的影响因素
影响水电离平衡的因素：
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- 下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐
- 常温下，纯水中所含氢离子的物质的量为A．B．C．D．
- 实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的...
- (10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HS－＋H2OOH－＋H2S(b)HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是...
- 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是[ ]① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液...
- 25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中...
- 对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A．它们起始时溶液中的c(H+)相同B．各用水稀释一倍后，p...
- 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A．B．26M3+C．D．
- 在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H+)是（ ）A．1×10-1mol·L-1B．1×10-6mol·L-1C．1×10-8...
- （8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下...