室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是[ ]A．H2B的酸性比HA的,高中三年级,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

单选题
室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L^-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是
[ ]

A．H₂B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1 mol·L^-1时，Na₂B 溶液的pH最大
C．HA和H₂B不一定是弱酸
D．溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和强酸反应，也能和强碱反应

本题信息：2011年专项题化学单选题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是[ ]A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 m...” 主要考查您对
弱电解质的电离
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弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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