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首页 高中化学知识 弱电解质的电离 强电解质、弱电解质 试题正文
  • 单选题
    下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的PH＞7
    ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
    ③HNO2与NaCl不能反应
    ④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．
    A．：①②③④B．：②③④C．：①④D．：②④

    本题信息：化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）①常温下NaNO2溶液的PH＞7②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的...” 主要考查您对

弱电解质的电离

强电解质、弱电解质

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  • 弱电解质的电离
  • 强电解质、弱电解质
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
强电解质：

在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。

强电解质和弱电解质的比较:



强弱电解质的判断依据：

 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如溶液的pH>1，则证明是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。


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