本试题 “(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:①若所得混合液为中性,则a∶b___________;②若所得混合液...” 主要考查您对弱电解质的电离
溶液的酸碱性
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溶液的pH:
1.定义:溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2.表达式:
3.含义: pH越大,c(H+)越小,c(O-一)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
4.适用范围:
c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以,pH适用于酸、碱的稀溶液之间],pH取值范刚为0~14。
5.溶液的酸碱性和pH:
与“(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH...”考查相似的试题有: