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计算题
某压力锅结构如图所示。盖好密封锅盖，将压力阀套在出气孔上，给压力锅加热，当锅内气体压强达到一定值时，气体就把压力阀顶起。假定在压力阀被顶起时，停止加热。
（1）若此时锅内气体的体积为V，摩尔体积为V₀，阿伏加德罗常数为NA，写出锅内气体分子数的估算表达式。
（2）假定在一次放气过程中，锅内气体对压力阀及外界做功1 J，并向外界释放了2 J的热量。锅内原有气体的内能如何变化？变化了多少？
（3）已知大气压强P随海拔高度H的变化满足P＝P₀（1－αH），其中常数α＞0。结合气体定律定性分析在不同的海拔高度使用压力锅，当压力阀被顶起时锅内气体的温度有何不同。

本题信息：2007年山东省高考真题物理计算题难度较难来源:马凤霞
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本试题 “某压力锅结构如图所示。盖好密封锅盖，将压力阀套在出气孔上，给压力锅加热，当锅内气体压强达到一定值时，气体就把压力阀顶起。假定在压力阀被顶起时，停止...” 主要考查您对
阿伏伽德罗常数

热力学第一定律

气体的压强

查理定律（等容定律）
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阿伏伽德罗常数
热力学第一定律
气体的压强
查理定律（等容定律）

阿伏加德罗常量：

摩尔的任何物质含有的微粒数都相同，这个数的测量值N_A=6.02×10²³ mol^-1。是联系微观世界和宏观世界的桥梁。它把物质的摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量和分子质量、分子体积这些微观物理量联系起来了。

热力学第一定律：

1、内容：物体内能的增量（ΔU）等于外界对物体做的功（W）和物体吸收的热量（Q）的总和。
2、表达式：W+Q=ΔU。
3、符号法则：外界对物体做功，W取正值，物体对外界做功，W取负值；物体吸收热量，Q取正值，物体放出热量，Q取负值；物体内能增加，ΔU取正值，物体内能减少，ΔU取负值。

热力学第一定律在理想气体中的应用方法：

1．功W的正负分析
若体积V增大，则W取“-”；若体积V减小，则形取“+”。
注意，若气体向真空中自由膨胀时，则W=0。
2．△U的正负分析
一定质量理想气体的内能只与温度有关。
若温度T增大，△U取“+”；若温度T减小，△U取“-”；若T不变，贝△U=0。
3．Q的正负分析：
绝热Q=0，吸热Q取“+”，放热Q取“-”。
4．气体状态变化还应结合分析
5．由图像讨论气体的功、热量和内能
(1)等温线(如图所示)：一定质量的理想气体，

，等温降压膨胀，内能不变，吸热等于对外做的功。
，等容升温升压，不做功，吸热等于内能增加。
，等压降温压缩，放热等于外界做功和内能减少量。
(2)等容线(如图所示)：一定质量的理想气体，。
状态及能量变化同等温线分析。
(3)等压线(如图所示)：一定质量的理想气体．等温升压压缩，内能不变，外界做功等于放热；等压升温膨胀，吸热等于内能增加量和对外做的功；等容降温降压，内能减小量等于放热。

气体的状态参量:

1、温度：宏观上表示物体的冷热程度，微观上是分子平均动能的标志。两种温标的换算关系：T=（t+273）K。绝对零度为-273.15℃，它是低温的极限，只能接近不能达到。
2、气体的体积：气体的体积不是气体分子自身体积的总和，而是指大量气体分子所能达到的整个空间的体积。封闭在容器内的气体，其体积等于容器的容积。
3、气体的压强：气体作用在器壁单位面积上的压力。数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量。
①产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力。
②决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的运动速率和分子密度；宏观上决定于气体的温度和体积。

查理定律:

1.概念:一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化
2.规律:一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比——查理定律
3.公式:
4.推论：
5.图像:
图线是过原点的直线，体积越大，斜率越小，即图线是过定点的直线，是的压强。
6.条件：m一定，p不太大，T不太低
7.微观解释：一定质量的理想气体，说明气体总分子数Ⅳ不变。气体体积V不变，则单位体积内的分子数不变。当气体温度升高时，分子的平均动能增大，则单位时间内跟器壁单位面积上碰撞的分子数增多，且每次碰撞器壁产生的平均冲力增大，因此气体压强p将增大

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