本试题 “如图的装置中,下列说法不正确的是[ ]A.发生变化前的浓氨水是无色液体B.发生变化前酚酞溶液是无色液体C.放置一段时间后,浓氨水先变红D.放置一段时间后,...” 主要考查您对验证分子特点的实验
碱的性质
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验证分子特点的实验:
通过对分子特点的探究,可以让学生直观的感受到微观世界里分子构成物质的特点。
实验装置 |
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实验步骤 | 步骤1 | 步骤2 | 步骤3 |
在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加 如5一6滴酚酞试液,搅拌均匀, 观察现象 |
取步骤I得到的溶液,置于 试管中,再向其中滴加浓 氨水,观察现象 |
将烧杯中的溶液分别倒入 A、B两个小烧杯中,另取 一个小烧杯C,加入约5ml 浓 氨水。用一个大烧杯罩住 A,C两个小烧杯,烧杯B 置于大烧杯外 | |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液由无色变成红色 | 烧杯A中液体由无色变为红色,烧杯B中无变化 |
实验解释 | 烧杯中的浓氨水挥发出氛分子,氨分了进人烧杯A中,使溶液变成红色.而烧杯B中没有氨分子进入 |
实验原理 | 分子之间存在间隙且分子总是做不停地无规则运动。将水和酒精充满容量瓶,混合均匀后,若液面发生下降,则可验证分子间存在间隙。 | ||
实验用品 | 100ml 容量瓶 1 只、 100ml 烧杯 2 只、餐纸、保鲜膜、棉线一根、无水酒精、 纯净水、品红溶液。 | ||
实验装置 | ![]() | ||
实验步骤 | 实验结果 | 实验结论 | |
实验方案一 | (1) 打开容量瓶,用小烧杯移取 70ml 已滴加了品红溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小烧杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶满。 (3) 塞上容量瓶塞,有液体溢出,用餐纸擦干。倒置容量瓶几次,使液体充分混 合,观察液面下降情况。 |
液面下降 1.5cm 左右,实验现象非常明显 | 优点: (1) 酒精用量少,该实验只需耗费 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品红溶液的水呈红色,可明显观察到在容量瓶倒置前,容量瓶中液体分 层,上层无色,下层红色。而倒置后溶液呈均匀红色。 (3) 倒置前容量瓶充满液体,排除了会有部分液体残留在容量瓶上导致的误差。 (4) 实验现象明显,混合后液面下降 1.5cm 左右 (5) 实验操作简单,实验用品少 缺点:将充满的容量瓶塞上容量瓶塞会有液体溢出,这个操作不规范。 |
实验方案二 | (1) 打开容量瓶,用小烧杯移取 70ml 已滴加了品红溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小烧杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶满。 (3) 用保鲜膜迅速包裹容量瓶,然后将保鲜膜用细线捆紧。用手掌压住容量瓶口, 倒置容量瓶几次,使液体充分混合,观察液面下降情况。 |
液面下降 1cm 左右,实验现象非常明显。用无水硫酸铜检验容量瓶外壁, 并无液体溢出。 | 优点: (1) 酒精用量少,该实验只需耗费 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品红溶液的水呈红色,可明显观察到在容量瓶倒置前,容量瓶中液体分 层,上层无色,下层红色。而倒置后溶液呈均匀红色。 (3) 倒置前容量瓶充满液体,排除了会有部分液体残留在容量瓶上导致的误差。 (4) 实验现象明显,混合后液面下降 1cm 左右 (5) 实验操作简单,实验用品少 (6) 方案二很好的解决了方案一的缺陷,且实验效果好。 |
碱的通性 | 反应规律 | 化学方程式 | 反应类型 |
碱溶液与指示剂的反应 | 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红 | —— | —— |
碱与非金属氧化物反应 | 碱+非金属氧化物→盐+水 | 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O |
—— |
碱与酸反应 | 碱+酸→盐+水 | NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O |
复分解反应 |
碱与某些盐反应 | 碱1+盐1→碱2+盐2 | 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH |
复分解反应 |
碱+铵盐→氨气+水+盐 | NH4Cl+NaOH![]() |
复分解反应 |
俗名 | 苛性钠,火碱,烧碱 | 熟石灰,消石灰 |
颜色、状态 | 白色,片状固体 | 白色,粉末状固体 |
腐蚀性 | 强烈腐蚀性 | 较强腐蚀性 |
溶解性 | 易溶于水,易潮解,溶解时放热 | 微溶于水,其水溶液俗称石灰水 |
用途 | 化工原料,用于肥皂、石油、纺织、印染工业等;生活中用于除油污 | 用于建筑工业,制漂自粉,改良土壤,配制农药等 |
氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
跟指示剂作用.使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色 | 跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色 |
跟某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O |
跟某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O |
跟酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O |
跟酸发生中和反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O |
跟某些盐反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
跟某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH |
碱 | 颜色 | 溶解性 |
NaOH、KOH、Ba(OH)2 | 白色 | 易溶 |
Ca(OH)2 | 白色 | 微溶 |
Mg(OH)2、Al(OH )3、Fe(OH )2 | 白色 | 难溶 |
Fe(OH )3 | 红褐色 | 难溶 |
Cu(OH)2 | 蓝色 | 难溶 |
所选装置 | 操作方法 | 实验现象 |
A | 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 | 试管内的液面略有上升 |
B | 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 | 试管内的液面明显上升 |
C | 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 | 水槽中的水倒吸入烧瓶内 |
D | 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 | 集气瓶中,NaOH溶液中的长导管下端产生气泡 |
E | 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 | 烧瓶内产生“喷泉” 现象 |
F | 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶 | 塑料瓶变瘪 |
G | 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中 | 小气球胀大 |
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