氢氧化钠：

俗称火碱、烧碱、苛性钠
(1)与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H₂O、2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O、2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O 、2NaOH+SO₃==Na₂SO₄+H₂O、2NaOH+SiO₂==Na₂SiO₃+H₂O
(3)与盐反应：2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂+2NaCl

氢氧化钠的物理性质：

氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm3，熔点：318.4℃，沸点：1390℃。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。（氢氧化钠具有潮解性）
吸湿性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，最后会完全溶解成溶液。

氢氧化钠的化学性质：

强碱性：
氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：
①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红；
②与酸发生中和反应生成盐和水；NaOH+HCl=NaCl+H₂O
③与某些盐反应生成新盐和新碱；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O　
腐蚀性：
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

氢氧化钠溶液与CO₂的反应规律：

当二氧化碳少量时：2NaOH+CO₂(少量）=Na₂CO₃+H₂O
当二氧化碳过量时：Na₂CO₃+CO₂（过量）+H₂O=2NaHCO₃
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比大于1小于2时，生成碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。具体各产物的物质的量可根据钠元素守恒和碳元素守恒求算。

Fe³⁺的性质：

含Fe³⁺的溶液都呈黄色，具有氧化性，
(1)与还原剂反应生成二价铁

(2)与碱反应

(3)Fe³⁺在水中易水解

由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl₃)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe³⁺水解。

“铁三角”中的转化关系：

浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe²⁺易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl₂)在保存时加入少量铁屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe²⁺水解。

硫酸铜：

五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾或蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜的物理性质和化学性质：

（1）物理性质：白色粉末状固体，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。
（2）化学性质：
①二价铜与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，Cu(OH)₂溶于氨水形成深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]²⁺，此性质可以检验Cu²⁺。无水硫酸铜遇水变成蓝色(CuSO₄·5H₂O)，可作为水的检验的依据。
②胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥的空气中会逐渐风化()，加热到45℃时失去2分子结晶水，110℃时失去4分子结晶水，150℃失去全部结晶水。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫和氧气。
（3）Cu²⁺的化学性质：能被活泼金属将其从盐溶液中置换出来：例：Cu²⁺+Fe==Cu+Fe²⁺

硫酸铜的用途和制法：

（1）用途：硫酸铜较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和消石灰的混合液，是一种良好的杀菌剂，可防止多种作物的病害。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜的电解液。
（2）制法：五水合硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。