返回

高中二年级化学

首页
  • 问答题
    (1)在一定温度下,有下列反应发生:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)
    ①该反应的平衡常数表达式K=______.
    ②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率是______.
    ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
    a.______;b.______.
    (2)在配制FeCl3溶液时,加入少许浓盐酸,其目的是:______;不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧固体,最后得到的物质是______.
    (3)已知:Fe2O3(s)+
    3
    2
    C(s)=
    3
    2
    CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
    则2Fe(s)+
    3
    2
    O2(g)=Fe2O3(s)的△H是______.
    (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3,发生的反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,下列说法中错误的是______(填字母).
    A.该反应是能自发进行的反应
    B.该反应是熵增加的反应
    C.该反应是化合反应
    D.该反应是氧化还原反应.
    本题信息:化学问答题难度一般 来源:未知
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “(1)在一定温度下,有下列反应发生:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式K=______.②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中...” 主要考查您对

化学平衡常数

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学平衡常数
定义:

在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。

化学表平衡达式:

对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说,化学平衡表达式:
化学平衡常数的意义:

①表示该反应在一定温度下,达到平衡时进行的程度,K值越大,正反应进行的越彻底,对反应物而言转化率越高。
②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向
K′>K,反应正向进行;K′<K,反应逆向进行;K′=K,反应处于平衡状态
(3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关,与温度有关,在使用时必须指明温度。
(4)在计算平衡常数时,必须是平衡状态时的浓度。
(5)对于固体或纯液体而言,其浓度为定值,可以不列入其中。
(6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数,若反应方向改变,则平衡常数改变,且互为倒数关系。如:在一定温度下,



化学平衡常数的应用:

1.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,反应物转化率越大;反之,正向反应进行的程度就越小,反应物转化率就越小,即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度,判断平衡移动的方向,进行平衡的相关计算。
2.若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,符号为Qc)与K比较,可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。
3.利用K值可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。
4.计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。
发现相似题
与“(1)在一定温度下,有下列反应发生:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2F...”考查相似的试题有: