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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 亚铁盐（二价铁离子） 测定物质组成、成分含量 试题正文
  • 实验题
    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

    请同答下列问题：
    (1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。
    (2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
    (3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____、灼烧、____ 、称量。
    (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____g（用含a的代数式表示，不用化简）。
    (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：
    5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为____________；
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是__________。
    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
    本题信息：2011年北京模拟题化学实验题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请同答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________...” 主要考查您对

亚铁盐（二价铁离子）

测定物质组成、成分含量

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  • 亚铁盐（二价铁离子）
  • 测定物质组成、成分含量

浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe2+易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe2+水解。

 定量实验介绍：


燃烧法测定氨基酸的组成：

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。

①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。
②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。
③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。
④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量

用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
装置图：
 
①连接顺序为：bcacd
②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色；
③Cu的相对原子质量的表达式
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