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高中三年级化学

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    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

    请同答下列问题:
    (1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。
    (2)步骤③中反应的离子方程式为____________。
    (3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、____、灼烧、____ 、称量。
    (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为____g(用含a的代数式表示,不用化简)。
    (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:
    5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。
    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为____________;
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是__________。
    a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
    本题信息:2011年北京模拟题化学实验题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请同答下列问题:(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________...” 主要考查您对

亚铁盐(二价铁离子)

测定物质组成、成分含量

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 亚铁盐(二价铁离子)
  • 测定物质组成、成分含量

浅绿色溶液,既有氧化性性又具有还原性,主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe2+易被氧化,水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸溶液(HCl),防止Fe2+水解。

 定量实验介绍:


燃烧法测定氨基酸的组成:

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。

①实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,目的是排除体系中的N2
②D装置的作用是吸收未反应的O2,保证最终收集的气体是N2
③读取N2体积时,应注意:量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。
④实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量

用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量:
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
装置图:
 
①连接顺序为:bcacd
②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入;实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色;
③Cu的相对原子质量的表达式
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