本试题 “发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是[ ]A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+ 2...” 主要考查您对原电池原理
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原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外),电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极,使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中),阳离子(带正电荷)向正极移动,阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动,电性趋向平衡的闭合电路。
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