常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．（1）已知CH3COOH溶液的pH=3,高中二年级,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

填空题
常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H⁺）=______．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

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本试题 “常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．（2）相同pH...” 主要考查您对
弱电解质的电离
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弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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