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高中三年级化学

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    Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    (1)磷元素的原子结构示意图是                       。 
    (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
    2Ca3(PO42+6SiO26CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10P4+10CO
    每生成1 mol P4时,就有   mol电子发生转移。 
    (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
    C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
    2S2+I2S4+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是   mol。
    (4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
    2I+5S+2H+I2+5S+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示:
     
    0.01 mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL
    H2O的体积/mL
    实验温度/℃
    溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    5
    V1
    35
    25
     
    实验2
    5
    5
    40
    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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  • 本试题 “Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是 。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)...” 主要考查您对

    氧化还原反应的配平

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    • 氧化还原反应的配平

    配平简介:
    化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。


    配平原则:
    (1)电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等
    (2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等
    (3)质量守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等

    配平步骤:
    (1)一标:标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
    (2)二等:通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
    (3)三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数
    氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数
    (4)四平:用观察法配平其他物质的化学计量数
    (5)五查:检查质量与电荷、电子是否分别守恒

    配平技巧:
    (1)逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平(一般从反应物很难配平时,可选用逆向配平法)
    例:
    通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降,确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3,然后再用观察法配平。
    (2)设“1”配平法:设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
    例:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
    可令P4O前的系数为1,Cl2的系数为x,则
    1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ,再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
    (3)零价配平法:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降总数相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
    例:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
    复杂化合物Fe3C按照常规方法分析,无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成物质的各元素化合价为零价,根据化合价升降法配平。

    再用观察法确定物质的化学计量数。
    (4)整体标价法:当某元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。
    例:S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
    生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:
    Sx  0→-2  降2×2
    S2  0→+4  升4×1
    即可配平。
    (5)缺项配平法:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),最后观察配平。
    (6)有机氧化还原反应的配平:有机物中元素的化合价一般来讲,氢元素显+1价,氧元素显-2价,然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。



    氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤:

    1. 一般方法:从左向右配。
    2. 步骤:标变价,找变化,求总数,配系数。
    • 标出元素化合价变化的始态和终态
    • 求升价元素或降价元素化合价的变化数
    • 求化合价变化数的最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数
    • 配平变价元素
    • 用观察法配平其他元素
    • 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看电荷是否守恒)
      如:

    特殊技巧:

    配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降,若从左向右配平较困难,可以采用从右向左配平,成为逆向配平法。



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