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高中一年级化学

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  • 填空题
    某反应中反应物与生成物有:和一种未知物质X。
    (1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_________。
    (2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_________。
    (3)根据上述反应可推知_________。
    a.氧化性:
    b.氧化性:
    c.还原性:
    d.还原性:
    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

    本题信息:2010年0106月考题化学填空题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “某反应中反应物与生成物有:和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_________。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的...” 主要考查您对

氧化还原反应的表示方法

氧化剂、还原剂

氧化性、还原性强弱的比较

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 氧化还原反应的表示方法
  • 氧化剂、还原剂
  • 氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应的表示:
就是表示出反应物中原子或离子间的电子转移的方向和数目。

表示方法:
(1)双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。如:

注:箭头表示指向;标“得或失”;箭头表示反应前后变化,不表示电子转移方向

(2)单线桥法:在氧化还原反应中,有电子发生转移(得失或偏移),也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移,这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在“桥”上标出转移的电子数,这种表示方法叫单线桥法。 如:

注:箭头指向;不标“得或失”


双线桥法步骤:

(1)标变价:明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价。
(2)连双线:将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意:箭头的起止要求元素对元素)
(3)标得失:
①标电子转移或偏离数:明确标出得失电子数,格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 
②标化合价变化:一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等   
③标出元素反应类型:一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确   
④检查得失电子守恒:检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析。

单线桥法步骤:  

(1)标价态:明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价   
(2)连单线:连接方程式左边的氧化剂与还原剂,箭头一律指向氧化剂   
(3)不注得失:标出转移的电子的总数,这里不用像双线桥那样,仅需直接标出电子总数


氧化剂:

(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂:
①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子:如Ag+、Fe3+

还原剂:

(1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂:
①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子:如Fe2+等;
③某些非金属单质:如 H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

常见的氧化剂及对应的还原产物:

氧化剂

还原产物

Cl2、ClO- Cl-
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+
HNO3 NOx、N2、NH4+
浓H2SO4 SO2
Ag+、Fe3+ Ag、Fe2+
H2O2 H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物: 

还原剂

氧化产物

Na、K等金属单质

Na+、K+

某些非金属C、S

CO2、SO2

非金属的氢化物CH4、H2S、NH3

CO2、S/SO2、NO

某些低价态的氧化物CO、SO2

CO2、SO3

某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3

SO42-

某些低价态的阳离子Fe2+

Fe3+

H2O2

O2


易错易混点:

(1)金属单质只具有还原性,金属最高价阳离子只具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性;
(2)非金属单质常作氧化剂,某些非金属单质也是较强的还原性物质,比如H2、C等等
(3)元素化合价的变化:
①元素最低价只有还原性,最高价只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化,只能接近不能交叉。
例如:



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