合金的概念：
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。

②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。

④合金中各成分仍保持自己的性质。

合金与组成它们的金属的性质比较：
金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较:
①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。

②合金的硬度一般应工组成它的金属。

③合金的熔点一般低于成它的金属。

④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。

⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。

生铁和钢的比较：

含碳量	2%—4%	0.03%—2%
其他元素	Si、Mn、S、P（少量）	Si、Mn等
机械性能	硬而脆，无韧性	坚硬，韧性大，塑性好，有弹性
机械加工性质	可铸不可锻	可铸，可锻，可压延
分类	白口铁，灰口铁，球墨铸铁	碳素钢，合金钢

知识点拨：
①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。
②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。
③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。
④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。

应用广泛的合金：
（1）铁合金：铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要成分是铁，钢与生铁的各种性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。
生铁与钢的种类

（2）生铁与钢：
生铁的含碳量为2%—4.3%
钢的含碳量为0.03%—2%
（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属；
②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。

定义：
碳酸钙(CaCO₃)是一种难溶于水的白色固体。在自然界中，大理石、石灰石、方解石、白坐、蛋壳、珍珠等物质的主要成分均为碳酸钙；许多补钙药剂如钙片的主要成分也是碳酸钙。
碳酸钙的检验：
(1)碳酸钙的主要化学性质：CaCO₃＋2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑(实验室制取CO₂的原理) CaCO₃CaO+CO₂↑(工业上制CO₂)

(2)碳酸钙的检验方法：
①方法：取少量碳酸钙放入试管中，加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中。
②现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 
③化学方程式：CaCO₃＋2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

溶洞的形成：
      溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解度较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca(HCO₃)₂；
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO₃)₂==CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶处形成钟乳石，洞底处形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

酸的用途很广泛：
1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。

2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。

3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。

4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。

常见盐的用途：
1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等

2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多

3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂

4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜

5. 高锰酸钾(KMnO₄)：常作消毒剂