氯气:

①化学式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:

氯气的物理性质和化学性质:

(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl₂）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl₂2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H₂+Cl₂2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H₂+Cl₂2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液态） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl₃，烟是PCl₅。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④与某些还原性物质反应：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反应）
⑥与水反应 Cl₂+H₂OHCl+HClO

二氧化氯：

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。

二氧化氯的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：二氧化氯（ClO₂）是一种棕红色气体，浓度低是黄绿色气体，相对空气比重为1.1,比空气重，液体比重2.37，具有与氯相似的刺激性气味，浓度极低时，具有青草气味及轻微的甜味，沸点11℃凝固点-59℃，易溶于水和冰醋酸、四氯化碳等溶剂，液化二氧化氯及高浓度二氧化氯极不稳定，撞击或日光照射均会发生爆炸，在空气中，浓度超过10%就可能发生爆炸，低于10%则是稳定性极好的物质，没有爆炸的危险。
(2)化学性质：二氧化氯易溶于水，深解度是氯气的5倍，在室温30mm/Hg分压下，溶解度为2.9g/L;在室温760mm/Hg压力（常压），溶解度为3.1g/L，二氧化氯不易被水解，在水中以分子的形成存在，在低浓度下，（10mg/L以下）它杀茵、消毒能力，主要以氧化的方式进行，与氯气杀茵消毒不同，氯气消毒以电子转移的方式进行，因此ClO₂杀茵可在pH值较大范围内（2-10)高效杀菌消毒，且对人体绝无害处，经检测水中ClO₂在1mg/L浓度以下时对比1mg/L氯气的杀茵能力超过10倍以上，（在各种介质下，对应杀灭的时间，残菌数量，对照得出的结论）。与现有ClO₂杀茵能力按有效氯大于ClO₂的2.6倍的数据有出入。
影响ClO₂的杀菌能力的因素：
对它不良影响的是：Cl₂或对应的ClO^-离子，ClO₂^-、ClO₃^- 　　
对它产生促进作用的是：溶解氧 H₂O₂，ClO₂⁺离子，Cl^- 　　
对它没有影响的是：CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺等离子

氯的氧化物：

a．Cl2O是黄棕色气体，在有还原剂或加热时会发生爆炸，溶于水生成次氯酸，是次氯酸的酸酐。
b．ClO2是红黄色气体，冷凝时为红棕色液体，易发生爆炸。大量制取的方法为：2NaClO3+SO2== 2ClO2+Na2SO4。ClO2与碱作用生成亚氯酸盐和氯酸盐：2ClO2+2NaOH==NaClO2+NaClO3+H2O。
c．Cl2O7是无色油状液体，受热或撞击立即爆炸。

氯的含氧酸及其盐的性质变化规律：