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高中二年级化学

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    已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1
    2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
    则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH
    A.—162 kJ·mol1B.+81 kJ·mol1
    C.+162 kJ·mol1D.-81 kJ·mol1

    本题信息:化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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