从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH,高中一年级,化学试题,化学键与化学反应中能量变化的关系考点,好技网

单选题
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol^-1，请用此数据估计，由
Cl₂、H₂生成1molH-Cl 时的反应的△H为
[ ]

A．－183kJ/mol
B．－91．5kJ/mol
C．＋183kJ/mol
D．＋91．5kJ/mol

本题信息：2010年期末题化学单选题难度一般来源:于丽娜
本题答案
查看答案

本试题 “从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△H为[ ]A．－183kJ/molB．－91．5kJ...” 主要考查您对
化学键与化学反应中能量变化的关系
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若

反应为放热反应；若

或

，反应为吸热反应。

发现相似题

与“从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431k...”考查相似的试题有：