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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 焓变、反应热 中和热 燃烧热 试题正文
  • 填空题
    近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是___________________________
    (2)在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下反应2NO＋2CON2＋2CO2　ΔH＜0的反应速率。
    汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
    用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)(×10－4 mol·L－1)
    		10.0
    		4.50
    		2.50
    		1.50
    		1.00
    		1.00
    c(CO)(×10－3 mol·L－1)
    		3.60
    		3.05
    		2.85
    		2.75
    		2.70
    		2.70
     
    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K＝________L·mol－1(写出计算结果)。
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________(填字母)。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大

    (3)通过NOx传感器监测NOx的含量，其工作原理示意图如上图：
    ①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。
    ②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。

    本题信息：化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学...” 主要考查您对

焓变、反应热

中和热

燃烧热

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 焓变、反应热
  • 中和热
  • 燃烧热
反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol-1
4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：

影响中和热测定的因素：

   中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。
   在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。


注意事项：

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数


燃烧热：

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

燃烧热和中和热的异同：


注意事项：

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如 等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
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