强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:

1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质

2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义：

(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10ⁿ倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 >NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。

强电解质和弱电解质的比较:

强弱电解质的判断依据：

 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如溶液的pH>1，则证明是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。

苯酚的结构：

苯酚的性质：

1．物理性质纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因被氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃。室温时，在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
2．苯酚的化学性质
苯酚的分子结构中既有苯环，又有羟基，它们相互影响。苯酚具有酸性，能与溴水、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，苯酚还能与FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)。
(1)苯酚的弱酸性
实验步骤：取苯酚浊液加氢氧化钠溶液，会变澄清。将得到的澄清液放人两支试管中，分别加入盐酸和通入二氧化碳气体。
实验现象：澄清液加入盐酸和通入二氧化碳气体后又会变浑浊。
实验结论：苯环对羟基的影响结果是使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H+。

反应方程式：

注意：苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性极弱，它不能使酸碱指示剂显色，它与碳酸的电离程度的大小为：因此，苯酚在与碳酸钠溶液反应时，只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，而不能生成水和CO2。

由于苯酚的酸性很弱，因此苯酚钠在水溶液中水解而使溶液显碱性：

相同浓度时，溶液的碱性比溶液的碱性强。
(2)苯环上的取代反应
①卤代反应
实验步骤：向少量稀苯酚中加入饱和溴水，观察实验现象。
实验现象：有白色沉淀生成。
实验结论：由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。
反应方程式：
苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。
注意：2，4，6一三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯，若苯中溶有少量苯酚，加浓溴水不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出溶于苯中的苯酚，也不能用溴水来除去苯中混有的少量苯酚(应加NaOH溶液后分液)。
②硝化反应
苯需用混酸进行硝化，而苯酚很容易硝化，与浓硝酸反应即可生成三硝基苯酚。

反应生成的2，4，6一三硝基苯酚，俗称苦味酸，可以用作炸药。
(3)苯酚的显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显示紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。

(4)氧化反应苯酚晶体在常温下易被空气中的氧气氧化，它也易燃烧，易被酸性KMnO4溶液氧化。
(5)加成反应
苯酚可在苯环上发生加成反应。如：
(6)苯酚与甲醛的缩聚反应
苯酚和甲醛在酸或碱的催化作用下发生反应生成酚醛树脂，反应方程式为：

4．苯酚的主要用途
苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。炼焦工业的废水中常含有酚类物质，这些物质是被控制的水污染物之一，在排放前必须经过处理。
苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。