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高中化学

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    在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是(  )
    A.该反应可表示为X+3Y⇌2Z
    B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
    C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=0.01 mol•L-1•min-1
    D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.20平衡浓度/mol•L-10.050.050...” 主要考查您对

化学平衡的有关计算

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  • 化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法:

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
(1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。

则有:

(2)对于反应物,对于生成物
(3)
(4)A的转化率
(5)平衡时A的体积(物质的量)分数

(6)
(7)
(8)

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