钠的基本性质：

钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

钠的物理性质：

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。

钠的化学性质：

钠的原子结构示意图为。
①与非金属单质的反应
A. 与氧气反应
(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
（淡黄色固体，较稳定）
B. 与硫反应
2Na + S ==Na₂S  (研磨时发生爆炸）
C. 与氯气反应

②与水反应

主要实验现象	对实验现象的分析
浮在水面上	密度比水小
熔化成闪亮的小球	反应放热，且钠的熔点低
迅速游动	反应产生气体（H2)
嘶嘶作响	反应剧烈
溶液呈红色	反应生成NaOH，遇酚酞变红

③与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。2Na+2NH₄Cl==2NaCl+2NH₃↑+H₂↑
D. 投入CuSO₄溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑

如何正确取用钠？

钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。
正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。

钠露置在空气中的一系列变化:

 Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

钠的保存、制取及用途 ：

①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。
②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
③制取：
④用途：
A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl₄Ti+4NaCl
B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。

焰色反应：

焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。

焰色反应的操作：

先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　
把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　
用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　
用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　
当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　
最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。

各种元素的颜色：

元素符号	离子元素	名称	焰色
Ba	Ba2+	钡	黄绿
Ca	Ca2+	钙	砖红
Cs	Cs+	铯	浅紫
Na	Na+	钠	黄
Zn	Zn2+	锌	蓝绿
Fe(III)	Fe3+	铁(III)	金黄
K	K+	钾	浅紫（透过蓝色钴玻璃）
Li	Li+	锂	深红

碱金属元素的性质：

1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li₂O；其余的生成过氧化物(如Na₂O₂)或更复杂的氧化物(如KO₂)。
2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。
3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。
4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。
5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。
6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO₃却比Na₂CO₃溶解度小。
7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。
8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。
9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

过氧化钠(Na₂O₂)的基本性质：

淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂
(1)与水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(2)与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂
(3)与HCl反应：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

过氧化钠的特性及计算：

1．过氧化钠的强氧化性


2．Na₂O₂与CO₂、H₂O(g)反应的重要关系
(1)气体体积差的关系
2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　气体体积差 ① 
                   2                                1         ΔV＝1
2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　气体体积差 ② 
                  2                                 1        ΔV＝1
由此可见，若CO₂和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na₂O₂，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系
一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，可视为Na₂O₂首先与CO₂反应，剩余的Na₂O₂再与H₂O(g)反应。
(3)电子转移关系
当Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，每产生1molO₂就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系
①足量过氧化钠与水、CO₂反应的计算

所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

氧化钠与过氧化钠的比较：

物质	氧化钠	过氧化钠
色态	白色固体	淡黄色固体
类别	碱性氧化物	过氧化物（不属于碱性氧化物）
化学键类型	仅含离子键	离子键和非极性键
电子式
生成条件	常温	点燃或加热
氧的化合价	-2	-1
阴阳离子个数比	1：2	1：2
稳定性	不稳定	稳定
转化关系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量过氧化钠	供氧剂、漂白剂、氧化剂
与水反应方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与HCl反应	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔绝空气、密封保存	隔绝空气、远离易燃物、密封保存

特别提醒：

(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，还可以说明该反应放热。
(2)Na₂O₂与H₂O反应时H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

方法技巧：Na₂O与Na₂O₂的结构与性质

(1)Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键。
(2)等物质的量的Na₂O与Na₂O₂分别于等量且足量的H₂O反应，所得溶液的成分浓度相同

定义:

铵盐是由铵根离子(NH₄⁺)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。

铵盐的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH₄⁺)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。
(2)铵盐的化学性质：
①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：
A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如： (试管上端又有白色固体附着)。
又如：

B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如：


C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：

②跟碱反应--铵盐的通性。
固态铵盐+强碱(NaOH、KOH) 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如：


说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：

b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：

c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
(3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。