已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞,高中三年级,化学试题,弱电解质电离的影响因素考点,好技网

不定项选择题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是
[ ]

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
B．amol·L^-1HCN溶液与bmol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)

本题信息：2010年江苏模拟题化学不定项选择题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶...” 主要考查您对
弱电解质电离的影响因素
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弱电解质电离的影响因素

电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

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