定义：
判断溶液中阴阳离子的存在情况。

几种常见离子的检验

离子	所用试剂	方法	现象	化学方程式
Cl-	AgNO3溶液和稀HNO3	将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3	生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3	AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
SO42-	BaCl2溶液和稀盐酸	将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液	滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸	BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ +2NaCl
CO32-	盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水	向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产生的气体通入澄清石灰水中	产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊	Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
OH-	酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸	①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上	①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝	——
H+	紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸	①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上	①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红	——
NH4+	浓NaOH溶液	将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）	放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)	NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
Cu2+	NaOH溶液	将NaOH溶液加入待测液中	生成蓝色沉淀	CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓
Fe3+	NaOH溶液	将NaOH溶液加入待测液中	生成蓝色沉淀	FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

常见酸、碱、盐的检验：

物质	检验方法	实验现象	典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐	取少量待检验溶液于试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液]	(1)溶液变红 (2)加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成	H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐	取少量待检验溶液于试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸	(1)溶液变红 (2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸	HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐	取少量待检验溶液于试管中 (1)加稀盐酸或稀硝酸 (2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。	有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
铵盐	将铵盐与碱混合共热	有刺激性气味气体生成	NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

检验中的干扰和排除
    在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO₃^2- 和SO₄^2-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO₃^2-和SO₄^2-共存时，我们要检验出SO₄^2-，则应先加盐酸酸化，排除CO₃^2-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。

检验结果的分析和判断
    根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。