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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 极性键、非极性键 离子键 范德华力 试题正文
  • 单选题
    固体乙醇晶体中不存在的作用力是
    [     ]

    A．离子键
    B．极性键
    C．非极性键
    D．范德华力
    本题信息：2011年专项题化学单选题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “固体乙醇晶体中不存在的作用力是[ ]A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力” 主要考查您对

极性键、非极性键

离子键

范德华力

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极性键和非极性键:

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。

分子空间构型、键的极性与分子的极性:


化学键与物质类别:

1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。


定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

成键元素：
活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-

静电作用：
指静电吸引和静电排斥的作用


范德华力：

(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。
(2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。


水分子间氢键的表示方法及意义:

(1)表示方法：如下图所示

(2)意义：水分子问存在氢键，使水的熔点和沸点升高，高于同主族其他元素的气态氢化物，所以常温常压下水呈液态。另外，在同态水(冰晶体)中，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，水分子间的氢键使冰的结构里存在较大的空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度。水的这种性质对水生动物的生存有重要意义。
范德华力和氢键：

范德华力 氢键
概念 把分子聚集在一起的作用力 分子中与氢原子形成共价键的非金属元素原子如果吸引电子的能力很强，原子半径很小，则使氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷，这样的分子之间氢核与带部分负电荷的非金属元素原子相互吸引，这种静电作用就是氢键
存在范围 分子之间 某些含强极性键的氢化物分子间(如 HF、H2O、NH3)等
强弱比较 比化学键弱得多 比化学键弱，但比范德华力强
影响因素 组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键的除H外的非金属元素原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强
对物质性质的影响 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的由分子组成的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如熔沸点：
 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O
说明：氢键不是化学键，可以将其看做是一种较强的分子间作用力。

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