胶体的特性：

(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。

分散系比较：

胶体发生聚沉的条件：

因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：

1. 向胶体中滴加电解质
2. 向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
3. 加热

常见的胶体的带电情况：

1. 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
2. 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
3. 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
4. 特殊的，AgI胶粒随着AgNO₃和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I^-而带负电；若AgNO₃过量，则因吸附较多Ag⁺而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

Fe(OH)₃胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加热)=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。
            (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。

无机推断的解题题眼：

1.题眼一：
常见气体单质气体：H₂、O₂、N₂、Cl₂（黄绿色）、F₂（淡黄绿色）
气态氢化物：NH₃（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）
HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH₃形成白烟）
H₂S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）
非金属气态氧化物：CO、CO₂（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO₂（红棕色，加压、降温会转变成无色N₂O₄）、SO₂（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO₃（无色晶体、易挥发）、P₂O₅（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO₂（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）
气态卤代烃：一氯甲烷（CH₃Cl）、氯乙烯（CH₂＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）
2.题眼二：
气体溶解性归纳难溶于水的：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；
微溶于水的：O₂、C₂H₂；
能溶于水的：Cl₂（1:1）、H₂S（1:2.6）、SO₂（1:40）；
极易溶于水的：NH₃（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：
常见液态物质无机物：液溴Br₂、水（H₂O）、过氧化氢（H₂O₂）、二硫化碳（CS₂）、三氯化磷（PCl₃）
有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4.题眼四：
常见物质的颜色
①红色：Fe(SCN)₃（红色溶液）； Cu₂O（红色固体）；Fe₂O₃（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)₃（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO₂（红棕色）
②紫色：Fe³⁺与苯酚反应产物（紫色）；I₂（有金属光泽紫黑色固体）KMnO₄固体（紫黑色）；MnO₄^-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I₂蒸气、I₂在非极性溶剂中（紫色）
③橙色：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色）
④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS₂（黄色固体）；Na₂O₂（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I₂的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe³⁺）；Fe³⁺的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO₂）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；
⑤绿色：Cu₂(OH)₂CO₃（绿色固体）；Fe²⁺的水溶液（浅绿色）；FeSO₄?7H₂O（绿矾）；Cl₂、氯水（黄绿色）；F₂（淡黄绿色）； CuCl₂的浓溶液（蓝绿色）；
⑥棕色：FeCl₃固体（棕黄色）；CuCl₂固体（棕色）
⑦蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄?5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I₂变蓝色； Cu(OH)₂溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
⑧黑色：FeO；Fe₃O₄；FeS；CuO；CuS；Cu₂S；MnO₂；C粉；Ag₂S；Ag₂O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag₂CO₃；Ag₂SO₄；Ag₂SO₃；BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；CaCO₃；MgO；Mg(OH)₂；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)₂沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
 5.题眼五：
根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳
CCOCO₂；H₂SSSO₂SO₃（H₂SO₄）； NH₃(N₂)NONO₂→HNO₃； NaNa₂ONa₂O₂； Fe→Fe²⁺→Fe(OH)₂Fe(OH)₃；Fe→Fe²⁺→Fe³⁺；
CH₂=CH₂CH₃CHOCH₃COOH；CH₃CH₂OHCH₃CHOCH₃COOH
6.题眼六：
根据化学反应形式
(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理
㈠金属置换金属
铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe; 8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe
㈡.金属置换非金属
①金属与水反应置换出H2  2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑ （非常活泼的金属在常温下与H₂O反应） 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑；2Mg+CO₂2MgO+C
㈢.非金属置换非金属
①非金属单质作氧化剂的如：2F₂+2H₂O==4HF+O₂；2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂；X₂+H₂S==2H⁺+2X^-+S↓（X₂=Cl₂、Br₂、I₂）；2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O （H₂S在空气中不完全燃烧） 2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O（氢硫酸久置于空气中变质）
②非金属单质作还原剂的如：C+H₂OCO+H₂ （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF₄(易挥发)+2H₂↑
㈣.非金属置换金属
如：2CuO+C2Cu+CO₂↑
①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O
KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
NH₄HSO₃NH₃↑+SO₂↑+H₂O
③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O==Na₂SO₄+2HCl
Na₂SO₃+Br₂+H₂O==Na₂SO₄+2HBr
C+4HNO₃(浓)==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
7．题眼七：
根据常见反应的特征现象。
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
①双水解：主要指Al³⁺、Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-等之间的双水解
②Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄生成氨气和硫酸钡沉淀
(2)遇水能放出气体的
①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]
②Na₂O₂、NaH、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂
③加碱能产生气体的：Al、Si、NH₄⁺
④加酸有沉淀生成的：如SiO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、C₆H₅O^-（常温下）
⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：
a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl₂（aq）
b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO₄（aq）
c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）
d.电解熔融离子化合物：如Al₂O₃（l）、NaCl（l）

无机推断题的突破方法：

解决无机框图推断题的一般流程是：
整体浏览、寻找突破；
由点到面、广泛联系；
大胆假设、验证确认；
明确要求、规范解答 。
解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。
1．依据元素或物质的特征数据突破
常用的有：
(1)在地壳中含量最多的元素是氧；
(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；
(3)组成化合物种类最多的元素是碳；
(4)相对分子质量最小的单质是氢气；
(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2．依据物质的特性突破
常用的有：
(1)使淀粉变蓝的是I₂；
(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；
(3)能与SiO₂反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；
(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；
(5)遇SCN^-溶液变红色的是Fe^3＋；
(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；
(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F₂；
(8)具有磁性的黑色固体是Fe₃O₄；
(9)红棕色粉末是Fe₂O₃；
(10)黄绿色气体是Cl₂，红褐色沉淀是Fe(OH)₃，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na₂O₂。
3．依据物质的特殊用途突破
常用的有：
(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na₂O₂；
(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等；
(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；
(4)用于制造光导纤维的是SiO₂；
(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO₃、Al(OH)₃等；
(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO₃；
(7)可用作钡餐的是BaSO₄；
(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；
(9)可用作感光材料的是AgBr；
(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl₃溶液。
4．依据特殊现象突破
常用的有：
(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；
(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；
(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；
(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；
(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃；
(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH₃；
(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO₂、SO₂；
(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al^3＋。
5．根据限定条件和解题经验突破
常用的有：
(1)“常见金属”往往是铁或铝；
(2)“常见气体单质”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂；
(3)“常用的溶剂”往往是H₂O；
(4)“常温常压下为液态”的往往是H₂O；
(5)“能与过量HNO₃反应”则意味着某元素有变价；
(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO₂等；
(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO₄溶液或AgNO₃溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al₂O₃、NaCl或MgCl₂。

无机物间的特殊转化关系：

二、三角型转化

1．铁三角：

2．铝三角：

3．氯三角：

4．硅三角：

三、交叉型转化关系

1．硫及其重要化合物间的转化 ：

2．氮及其重要化合物间的转化 ：

3．钠及其重要化合物间的转化 ：

铁元素：

在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。
(2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如：Cl₂ Br₂ 过量稀HNO₃)生成+3价铁的化合物。如：


注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe³⁺
②与弱氧化剂反应(如S I₂ H⁺ Cu²⁺)生成+2价铁的化合物，如：


③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

铁的性质：

1. 物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
2. 铁的化学性质：
    ①与强氧化剂反应(如：Cl_2、 Br₂ 、过量稀HNO₃)生成+3价铁的化合物。如：
   
   
   注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe³⁺
   ②与弱氧化剂反应(如S、 I₂ 、H⁺ 、Cu²⁺)生成+2价铁的化合物，如：
   
   
   ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)
   
   
   

铁与稀硝酸的反应：

1. 铁少量时：
2. 铁过量时：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

两式可通过2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺联系起来。

注意：

1. 铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
2. 过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl₂，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
3. 金属与强氧化性酸反应，不会生成H₂。

化学性质：

铁元素性质活泼，有较强的还原性。

铁三角关系：

Fe³⁺的性质：

含Fe³⁺的溶液都呈黄色，具有氧化性，
(1)与还原剂反应生成二价铁

(2)与碱反应

(3)Fe³⁺在水中易水解

由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl₃)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe³⁺水解。

“铁三角”中的转化关系：

浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe²⁺易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl₂)在保存时加入少量铁屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe²⁺水解。

金属硫化物：

(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)
(2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。
(3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。
(4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。
(5)Bi₂S₃，SnS，SnS₂，PbS，CdS，Bi₂S₅等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。
(6)CuS，Cu₂S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。
(7)Hg₂S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

金属硫化物的溶解性归纳：

1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。
2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。
3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。
4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。
5．仅溶于王水的有：HgS等。
注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。

硫的价态转化规律：

硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下：
1．邻位价态转化规律
(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。
(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如
(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如

(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如
2．跳位转化规律
 (1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如

(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如

3．互不换位规律
(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如
(2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。