本试题 “发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=...” 主要考查您对原电池的形成条件
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原电池的构成条件:
(1)活泼性不同的两个电极。
(2)电解质溶液,一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。
(3)形成闭合回路。
原电池中盐桥的作用:
盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液),能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极,阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性,以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行,能提高原电池的工作效率,减缓电流衰减。
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