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高中化学

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  • 单选题
    合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
    高温、高压
    催化剂
    2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中,在500℃下进行反应,10min达到平衡,NH3的体积分数为ω.下列说法正确的是(  )
    魔方格
    A.如甲图所示:Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时,NH3的体积分数均为ω,且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
    B.反应进程中,混合气体的平均相对分子质量(M)、混合气体的密度(d)、混合气体的压强(P)三者的变化趋势如图乙所示
    C.若达到平衡时放出的热量为9.24kJ,则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
    D.若起始加入的物料均为1molN2、3molH2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化曲线如丁图所示

    本题信息:2010年唐山三模化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中,在500℃下进行反应,...” 主要考查您对

化学反应的限度

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  • 化学反应的限度
化学反应的限度:

研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。
达到反应限度的判断:

(1)v正=v逆
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应,压强、平均相对分子量保持不变。
(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化
(5)对于同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等

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