返回

高中三年级化学

首页
首页 高中三年级化学知识 电离平衡常数 弱电解质的电离 试题正文
  • 单选题
    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入
    0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

    [     ]

    A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3mol/L
    B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
    C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D.b、d点表示的溶液中均等于K
    本题信息：2011年湖南省模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列...” 主要考查您对

电离平衡常数

弱电解质的电离

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 电离平衡常数
  • 弱电解质的电离
电离平衡常数:

1．概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K表示(酸用表示，碱用表示)。
2．表示方法:

对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用，等分别表示，且
例如：

3．影响因素：温度(或)只随温度变化而变化，不随浓度变化而变化。电离平衡常数，类似于化学平衡常数．
4．意义：反映弱酸，弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下，越大(多元弱酸以为依据)，弱酸的电离程度就越大，浓度相同时c(H+)也越大，弱酸的酸性越强。
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1...”考查相似的试题有：