浓硫酸:

     俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。

浓硫酸的稀释：

     稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO₃溶液。

切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌

化学方程式的配平：
      根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。

配平常用方法：
(1)最小公倍数法
①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O₂P₂O₅，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O₂的化学计量数为10/2=5，P₂O₅的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O₂2P₂O₅。

(2)观察法：
如配平：CO+Fe₂O₃Fe+CO₂，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO₂分子，而Fe₂O₃中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO₂分子，因此CO，CO₂前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。

(3)奇数配偶法
配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe₂O₃中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe₂O₃前配化学计量数2，接着在FeS₂前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+SO₂；再在SO₂前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+8SO₂；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O₂前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。

(4)定一法
定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：
①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；
③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH₃OH+O₂CO₂+H₂O。

(5)待定系数法
C₂H₂+O₂CO₂+H₂O
设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,
aC₂H₂+bO₂==cCO₂+H₂O.
根据质量守恒定律有:
碳原子数:2a=c
氢原子数:2a=2d
氧原子数:2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化学方程式为2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

配平步骤：
a.所给化学方程式中，化学式CH₃OH最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点;
b.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H₂O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH₃OH中有一个氧原子，故O₂前化学计量数为（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2，去掉O₂前化学计量数的分母，化学方程式即配平。
配平结果:2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O

化学方程式的书写原则遵循两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。

书写化学方程式的具体步骤:
(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H₂+O₂——H₂O，H₂O——H₂+O₂。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

常见错误	违背规律
写错物质的化学式	客观事实
臆造生成物或事实上不存在的化学反应
写错或漏泄反应条件
化学方程式没有配平	质量守恒
漏标多标“↑”、“↓”符号	——

书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑
 
（2）“↑”的使用
 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：
①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;
②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;
③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.

提取信息书写化学方程式的方法:
      书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。

概念：用文字表示化学反应的式子

文字表达式的书写步骤：
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物
（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]

溶液的酸碱度及表示方法
1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。
2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。
3. pH的范围：0—14
   溶液酸碱度和pH值的关系

溶液的pH值	溶液的酸碱度
<7	酸性溶液（pH越小，酸性越强）
=7	中性溶液
>7	碱性溶液（pH越大，碱性越大）

（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO₄溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na₂CO₃溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。

pH的测定方法：
测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。

改变溶液pH的方法:
溶液的pH实质是溶液中H⁺浓度或OH^-浓度大小的外在表现。改变溶液中H⁺浓度或OH^-浓度，溶液的pH就会发生改变。

方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。
 

方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:

方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。

pH值测定时的注意事项：
①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。

②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。

③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。

了解溶液的酸碱度的重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长；
③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

身边一些物质的pH: