本试题 “已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质.下面给出14种元素的电负性:已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素...” 主要考查您对电负性
共价化合物
离子化合物
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
电负性:
(1)键合电子、电负性的定义
元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
(2)电负性的意义:电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准:以氟的电负性为4.0作为相对标准。
(4)电负性的变化规律
①随原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化。
②同周期,从左到右,元素的电负性逐渐变大。
③同主族,从上到下,元素的电负性逐渐变小。
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