根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g),高中三年级,化学试题,焓变、反应热考点,盖斯定律考点,好技网

单选题
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol
(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是
[     ]

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

本题信息：2012年山东省期中题化学单选题难度一般来源:杨云霞
本题答案
查看答案

本试题 “根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是[ ]A．254g I2(g)中通入...” 主要考查您对
焓变、反应热

盖斯定律
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

焓变、反应热
盖斯定律

反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol^-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：