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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 盖斯定律 试题正文
  • 填空题
    已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
    ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
    CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
    H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。
    本题信息：2011年山东省模拟题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol...” 主要考查您对

盖斯定律

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  • 盖斯定律
盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

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