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高中二年级化学

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  • 单选题
    下列说法正确的是
    A.△H <0 ,△S>0的反应在温度低时不能自发进行
    B.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数
    C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D.NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185.57kJ/mol能自发进行,原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列说法正确的是A.△H <0 ,△S>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数C.因为焓变和熵变都与反应...” 主要考查您对

化学反应进行的方向

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学反应进行的方向
化学反应的方向与

1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
,稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如所以酸性强弱:
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
所以沸点:
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
,则氧化性:
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向的方向进行,直至达到平衡状态;表明反应已达到平衡状态;表明反应不能自发进行。

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