氧化物：
1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类：
(1)根据组成分类：
金属氧化物，如Na₂O，CuO等
非金属氧化物，如CO₂，NO等

(2)根据性质分类：
①酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO₂，SO₃等
②碱性氧化物
能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe₂O₃等
③两性氧化物(初中不作要求)
④不成盐氧化物
不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等
金属氧化物性质小结：
1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H₂、CO或C反应
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金属氧化物性质小结：
1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3

2.与碱反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
易错点：
①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn₂O₇)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H₂O、CO、NO等不是酸性氧化物。
过氧化物：
常见的过氧化物有过氧化氢(H₂O₂)、过氧化钠 (Na₂O₂)。
过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。
过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂== 2Na₂CO₃+O₂，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO₂转换成O₂，供给呼吸。

化合价的定义：
      一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负价之分，如在H2O中，氢原子与氧原子的个数比为2:1，H为+1价，0为-2价;在MgCl₂中，镁原子与氯原子的个数比为1:2，Mg为+2价，Cl为-1价。

化合价的意义：
化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。因此，强调化合价时，一定要指明元素。

化合价的表示方法：
通常在元素符一号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。“1”不能省略。例如_.

化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价；
（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价；非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价，如SO2中S为+4价，O为-2价；
（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价；
（4）化合物中，各元素正、负化合价代数和为0；
（5）因为化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0；
（6）原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出，原子团的化合价一定不为0。

化合价与最外层电子数的关系：
（1）金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。
（2）非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（O、F除外），最低负价数值等于8减去最外层电子数。

化合价符号与离子符号的比较

	元素化合价的符号	离子符号
概念不同	表示元素原子所显化合价的数值和正负的符号	表示带电原子(或原子团)所带电荷的电性核电荷量的符号
位置不同	化合价写在元素符号或原子团的正上方	所带电荷写在元素符合（或原子团）的右上角。
前后不同	正负号在前，数字在后	数字在前，正负号在后
省略不同	化合价为+1或-1价时，数字1不能省略	带一个单位正电荷或负电荷时，“1”不能省略不写

一些常见元素和根的化合价：

元素和根的名称	元素和根的符号	常见的化合价	元素和根的名称	元素和根的符号	常见的化合价
钾	K	+1	氯	Cl	-1、+1、+5、+7
钠	Na	+1	溴	Br	-1
银	Ag	+1	氧	O	-2
钙	Ca	+2	硫	S	-2、+4、+6
镁	Mg	+2	碳	C	+2、+4
钡	Ba	+2	硅	Si	+4
铜	Cu	+1、+2	氮	N	-3、+2、+3、+4、+5
铁	Fe	+2、+3	磷	P	-3、+3、+5
铝	Al	+3	氢氧根	OH-	-1
锰	Mn	+2、+4、+6、+7	硝酸根	NO3-	-1
锌	Zn	+2	硫酸根	SO42-	-2
氢	H	+1	碳酸根	CO32-	-2
氟	F	-1	铵根	NH4+	+1

记忆口诀：
常见元素的化合价口诀
（1）一价钾、钠、银、氢、氟，二价钙、镁、钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真。铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价最常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。

（2）常见原子团的化合价口诀
一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根。二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根。三价只有磷酸根。除了铵根皆为负，常写常用能记住。

中和反应：
(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

(2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。


概念理解：
①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O不是中和反应
②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。

探究中和反应是否发生的方法：
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H₂SO₄+ Ba(OH)₂==BaSO₄↓+2H₂O除外】。
探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):

1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
中和反应的应用：
①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。

②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca(OH)₂==CaSO₄+2H₂O。

③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)₃== AlCl₃+3H₂O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH₃·H₂O。