已知碳酸钙的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 仅在高温下自发；氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl,高中三年级,化学试题,焓变、反应热考点,好技网

单选题
已知碳酸钙的分解① CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) 仅在高温下自发；
氯酸钾的分解 ② 2KClO₃(s) = 2KCl(s) + 3O₂(g)
在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
[ ]

A．△H₁= -178.32kJ·mol^-1△H₂= -78.3kJ·mol^-1B．△H₁= +178.32kJ·mol^-1△H₂= -78.3kJ·mol^-1C．△H₁= -178.32kJ·mol^-1△H₂= +78.3kJ·mol^-1
D．△H₁= +178.32kJ·mol^-1△H₂= +78.3kJ·mol^-1

本题信息：2009年0102月考题化学单选题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “已知碳酸钙的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 仅在高温下自发；氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据，其中...” 主要考查您对
焓变、反应热
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焓变、反应热

反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol^-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

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