（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应,高中,化学试题,热化学方程式考点,勒夏特列原理考点,好技网

问答题
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s 0 500 1000

c（N₂O₅）/mol•L^-1 5.00 3.52 2.48
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
②1000s内N₂O₅的分解速率为______．
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．

本题信息：2011年潍坊模拟化学问答题难度较难来源:未知
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本试题 “（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应...” 主要考查您对
热化学方程式

勒夏特列原理
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热化学方程式
勒夏特列原理

热化学方程式：

1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：

：

，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：

热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

原理内容：

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。

适用范围：

平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

注意事项：

(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)

增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有

时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
分析思路：

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