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高中二年级化学

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  • 填空题
    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
    (1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有         种。
    (2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是        (填序号)。
    A.氯化钙受热挥发B.氯化钙受热分解
    C.钙离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁
    (3)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成胆矾,呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构,其结构可用右图表示。

    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是                      
    ②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是     ,配体是     ,配位原子是     ,配位数是      
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为                                          
    (4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因                                        

    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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