臭氧：

在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4摄氏度，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251摄氏度。
化学：不稳定，具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒

氧气和臭氧的性质比较：

名称	氧气	臭氧
化学式	O2	O3
相对分子质量	32	48
分子空间构型	直线型	V形
物理性质	通常为无色、无味的气体，液态氧为淡蓝色，固态氧为雪花状、淡蓝色。不易溶于水，在常温下 1L水中只能溶解约30mL的氧气。在标准状况下的密度为1．43g／L。熔点54．6K，沸点90K	通常为有特殊臭味的淡蓝色气体，在水中的溶解度比氧气大。在标准状况F的密度为 2．143g／L。熔点22K，沸点160。6K。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色
相互转化
化学性质	氧的电负性仅次于氟，但由于O2的分子结构稳定，O2的化学性质不太活泼。在加热或点燃等条件下，O2能氧化除稀有气体、卤素和某些贵重金属以外的金属、非金属单质，众多的还原性化合物	O3不稳定，在常温下缓慢分解生成氧气，加热可加快O，的分解，MnO2、PbO2、铂黑、氯原子等也能促进O3的分解；O3是极强的氧化剂，煤气、松节油等在O3中能自燃，许多有机色素能被O3氧化，使发色基团遭到破坏变为无色物质。在室温时，O3可将PbS等氧化：
制法	O2的工业制法是分离液态空气和电解水。分离液态空气是工业上制取O2最重要的方法。液态氧的沸点(90K)比液态氮的沸点(77K)高，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了	一般使O2通过无声放电的O3发生器来制取O3
用途	O2是人类赖以生存的最重要的一种物质。O2在工业上有重要用途，例如利用乙炔在O2中燃烧产生的高温能熔化金属，达到焊接或切割金属的目的；利用纯O2代替空气不但可以加快化学反应速率，还可降低能耗；用纯O2冶炼钢铁，用富氧空气生产氮肥，都取得了很好的效果。另外，O2在医疗中常用来抢救缺氧或呼吸困难的危重病人	O3的用途主要是利用它的氧化性。近年来，O3在环境保护、漂白等方面日益显示它的作用，例如 O3能使有毒的氰化物、酚等变为无毒物质；能杀死许多细菌；用O3代替Cl2对饮用水消毒，不但杀菌效果好，而且不会带入异昧，且能避免水中产生有副作用的有机氯

氧族元素：

过氧化氢：

俗称，双氧水，基本结构为H-O-O-H，但并不是直线结构，因此有极性，是极性分子；O上有孤电子对，因此O-O键很弱易断。

过氧化氢和水的性质比较：

AlCl3与NaOH反应的相关计算：

 
1、求Al(OH)3沉淀的量


2、求反应物碱的量

铝与酸、碱反应的计算规律：

铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
 
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
(2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：

1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系：
(1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n_剩(HNO3)。
(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO₃^-+e→ NO2、NO₃^-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有：
(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu²⁺，阴离子只有NO₃^-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H⁺、OH^-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu²⁺和H⁺，阴离子只有NO₃^-。则有：
①若HNO3不过量：
②若HNO3过量：
2．铁与稀HNO3的反应规律


(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。

有关镁、铝的图像集锦：

Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：