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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 弱电解质电离的影响因素 弱电解质的电离度 弱电解质的电离 试题正文
  • 填空题
    I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    回答下列问题：
    （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                            。
    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                     。
    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是                                                                             。
    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
    现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是           （用百分数表示，小数点后保留1位）。
    Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是                     。
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
    （填序号）。
    A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填序号）。
    A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
    B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
    C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
    D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

    本题信息：化学填空题难度极难 来源:未知
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本试题 “I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

弱电解质的电离度

弱电解质的电离

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电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

电离度:

溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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