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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 氧化还原反应与基本反应类型的关系 共价化合物 离子化合物 强电解质、弱电解质 电解质、非电解质 试题正文
  • 单选题
    下列说法正确的是
    [     ]

    A．非金属氧化物一定是非电解质
    B．共价化合物一定不是强电解质
    C．离子化合物一定不含共价键
    D．置换反应一定属于氧化还原反应
    本题信息：2011年贵州省模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “下列说法正确的是[ ]A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质C．离子化合物一定不含共价键D．置换反应一定属于氧化还原反应” 主要考查您对

氧化还原反应与基本反应类型的关系

共价化合物

离子化合物

强电解质、弱电解质

电解质、非电解质

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 氧化还原反应与基本反应类型的关系
  • 共价化合物
  • 离子化合物
  • 强电解质、弱电解质
  • 电解质、非电解质
氧化还原反应与基本反应类型的关系：

化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应


各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

  1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
    但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。
  2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
  3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
  4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
  5. ……

定义:

直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物。共价化合物中只含共价键。
离子化合物和共价化合物的比较:


定义:

含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。
强电解质：

在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。

强电解质和弱电解质的比较:



强弱电解质的判断依据：

 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如溶液的pH>1，则证明是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。


电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
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