已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不,高中二年级,化学试题,强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）考点,水的电离平衡考点,好技网

单选题
已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
[ ]

A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

本题信息：2011年辽宁省期末题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中...” 主要考查您对
强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）

水的电离平衡
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强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
水的电离平衡

强电解质电离：

强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na⁺+Cl^-、NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-

酸与碱反应的几种情况：

1．等体积、等物质的量浓度的酸混合

2．等体积的酸混合

3．若酸等体积混合溶液呈中性

4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

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