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高中三年级化学

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为:Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平) 下列有关说法不正确的是
    [     ]

    A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
    B.高铁酸钾中铁显+6价
    C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
    D.用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
    本题信息:2011年贵州省模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为:Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平) 下列有...” 主要考查您对

氧化剂、还原剂

氧化性、还原性强弱的比较

元素化合价的求法

水的净化与处理

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  • 氧化剂、还原剂
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  • 元素化合价的求法
  • 水的净化与处理
氧化剂:

(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂:
①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子:如Ag+、Fe3+

还原剂:

(1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂:
①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子:如Fe2+等;
③某些非金属单质:如 H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

常见的氧化剂及对应的还原产物:

氧化剂

还原产物

Cl2、ClO- Cl-
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+
HNO3 NOx、N2、NH4+
浓H2SO4 SO2
Ag+、Fe3+ Ag、Fe2+
H2O2 H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物: 

还原剂

氧化产物

Na、K等金属单质

Na+、K+

某些非金属C、S

CO2、SO2

非金属的氢化物CH4、H2S、NH3

CO2、S/SO2、NO

某些低价态的氧化物CO、SO2

CO2、SO3

某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3

SO42-

某些低价态的阳离子Fe2+

Fe3+

H2O2

O2


易错易混点:

(1)金属单质只具有还原性,金属最高价阳离子只具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性;
(2)非金属单质常作氧化剂,某些非金属单质也是较强的还原性物质,比如H2、C等等
(3)元素化合价的变化:
①元素最低价只有还原性,最高价只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化,只能接近不能交叉。
例如:



求化合价的原则:

在化合物中,正负化合价的代数和为0。


化合价规律:

1.在单质中,元素的化合价为0。
2.在化合物中,氢常显+1价,氧显-2价。金属元素通常显正价,非金属元素显负价。在非金属氧化物中,氧显-2价,非金属元素显正价,因而非金属元素可以有正价和负价。
3.在不同的条件下,某元素可以表现出不同的化合价
4.原子团也表现化合价,其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。

常见元素化合价口诀:

一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝、四硅、五价磷,
二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,
氢一氧二为标准,
铜汞二价最常见,
单质价数都为零。
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根负
三记住磷酸根
正一价的是铵根
水的净化:

(1)基本流程:天然水+混凝剂过滤→清洁水+消毒剂→饮用水天然水中溶解的主要气体是O2、CO2、H2S。
(2)除去水中的固体杂质和悬浮物:常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。原理为:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H,Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H,生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降,达到净水的效果。
(3)消毒:常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。O3消毒的反应产物无毒无害。
(4)消除水中的异味:活性炭颗粒的比表面积大,吸附能力强,让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。活性炭在水的净化过程中只发生物理变化。通入CO2可以除去水中的Ca离子和调节溶液的pH

污水处理:

(1)生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥,在强力通入空气的条件下,微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖,将有机物分解为二氧化碳、水等无机物,从而达到净化污水的目的。
(2)中和法酸性废水常用熟石灰中和,碱性废水常用H2SO4或CO2中和。
(3)③沉淀法 Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子可用Na2S除去,反应的离子方程式为Hg2++S2-===HgS↓,Pb2++S2-===PbS↓,Cu2++S2-===CuS↓。
注意:
①一般不采用离子交换法,因为离子交换法价格昂贵。
②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外,还有漏斗、玻璃棒
③分离Hg是需在通风橱中进行,原因是Hg有挥发性,且有毒
④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。
3.水质检测的项目:BOD、有机物、N、P、重金属、pH值、悬浮物、溶解性固体、总碱度
富营养化的检测项目:水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值
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