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高中一年级化学

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首页 高中一年级化学知识 氧化剂、还原剂 氧化性、还原性强弱的比较 复分解反应 试题正文
  • 单选题
    从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Br2+2Cl-，下列说法正确的是(   )
    A．溴离子具有氧化性 
    B．氯气做还原剂
    C．该反应属于复分解反应
    D．氯气的氧化性比溴单质强
    本题信息：2011年同步题化学单选题难度一般 来源:刘平
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本试题 “从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2= 2Br2+2Cl-，下列说法正确的是( )A．溴离子具有氧化性 B．氯气做还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比...” 主要考查您对

氧化剂、还原剂

氧化性、还原性强弱的比较

复分解反应

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 氧化剂、还原剂
  • 氧化性、还原性强弱的比较
  • 复分解反应
氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂

还原产物

Cl2、ClO- Cl-
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+
HNO3 NOx、N2、NH4+
浓H2SO4 SO2
Ag+、Fe3+ Ag、Fe2+
H2O2 H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物： 

还原剂

氧化产物

Na、K等金属单质

Na+、K+

某些非金属C、S

CO2、SO2

非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等

CO2、S/SO2、NO

某些低价态的氧化物CO、SO2

CO2、SO3

某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等

SO42-

某些低价态的阳离子Fe2+

Fe3+

H2O2

O2


易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：



复分解反应的定义：

复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应。


复分解反应发生的条件：

1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 　　
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。 　　
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。

复分解反应的分类：

  • 酸与盐                    例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
  • 酸与碱                    例如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
  • 盐与盐（可溶）    例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
  • 盐与碱                    例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
  • 酸与金属氧化物    例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

复分解反应的模型：

AB+CD→AD+CB


 复分解反应与氧化还原反应的关系：

复分解都不是氧化还原反应。


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