在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）⇌2HBr（g）．（,高中一年级,化学试题,勒夏特列原理考点,好技网

问答题
在200℃时，将amolH₂（g）和bmolBr₂（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br₂（g）+H₂（g）⇌2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=______，而c（HBr）=______，所以v_正最大，而v_逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br₂）______，
而c（HBr）______，从而化学反应速率v_正______，而v_逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v_正与v_逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH₂（g）和bmolBr₂（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______．

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本试题 “在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）⇌2HBr（g）．（1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（...” 主要考查您对
勒夏特列原理
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勒夏特列原理

原理内容：

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。

适用范围：

平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

注意事项：

(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)

增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有

时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
分析思路：

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