在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）,高中一年级,化学试题,无机推断考点,过氧化钠考点,二氧化硫考点,三氧化硫考点,共价键考点,离子键考点,好技网

推断题
在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：
（1）固体A是______________（填化学式），A中含有的化学键为______________（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为____________________________；反应（Ⅱ）的化学方程式为____________________________。
（3）H与液体X反应的化学方程式为____________________________；固体B与溶液L反应的离子方程式为____________________________。

本题信息：2009年0122月考题化学推断题难度较难来源:于丽娜
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本试题 “在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）固体A是__...” 主要考查您对
无机推断

过氧化钠

二氧化硫

三氧化硫

共价键

离子键
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无机推断
过氧化钠
二氧化硫
三氧化硫
共价键
离子键

无机推断的解题题眼：

1.题眼一：
常见气体单质气体：H₂、O₂、N₂、Cl₂（黄绿色）、F₂（淡黄绿色）
气态氢化物：NH₃（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）
HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH₃形成白烟）
H₂S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）
非金属气态氧化物：CO、CO₂（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO₂（红棕色，加压、降温会转变成无色N₂O₄）、SO₂（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO₃（无色晶体、易挥发）、P₂O₅（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO₂（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）
气态卤代烃：一氯甲烷（CH₃Cl）、氯乙烯（CH₂＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）
2.题眼二：
气体溶解性归纳难溶于水的：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；
微溶于水的：O₂、C₂H₂；
能溶于水的：Cl₂（1:1）、H₂S（1:2.6）、SO₂（1:40）；
极易溶于水的：NH₃（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：
常见液态物质无机物：液溴Br₂、水（H₂O）、过氧化氢（H₂O₂）、二硫化碳（CS₂）、三氯化磷（PCl₃）
有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4.题眼四：
常见物质的颜色
①红色：Fe(SCN)₃（红色溶液）； Cu₂O（红色固体）；Fe₂O₃（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)₃（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO₂（红棕色）
②紫色：Fe³⁺与苯酚反应产物（紫色）；I₂（有金属光泽紫黑色固体）KMnO₄固体（紫黑色）；MnO₄^-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I₂蒸气、I₂在非极性溶剂中（紫色）
③橙色：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色）
④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS₂（黄色固体）；Na₂O₂（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I₂的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe³⁺）；Fe³⁺的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO₂）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；
⑤绿色：Cu₂(OH)₂CO₃（绿色固体）；Fe²⁺的水溶液（浅绿色）；FeSO₄?7H₂O（绿矾）；Cl₂、氯水（黄绿色）；F₂（淡黄绿色）； CuCl₂的浓溶液（蓝绿色）；
⑥棕色：FeCl₃固体（棕黄色）；CuCl₂固体（棕色）
⑦蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄?5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I₂变蓝色； Cu(OH)₂溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
⑧黑色：FeO；Fe₃O₄；FeS；CuO；CuS；Cu₂S；MnO₂；C粉；Ag₂S；Ag₂O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag₂CO₃；Ag₂SO₄；Ag₂SO₃；BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；CaCO₃；MgO；Mg(OH)₂；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)₂沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
5.题眼五：
根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳
CCOCO₂；H₂SSSO₂SO₃（H₂SO₄）； NH₃(N₂)NONO₂→HNO₃； NaNa₂ONa₂O₂； Fe→Fe²⁺→Fe(OH)₂Fe(OH)₃；Fe→Fe²⁺→Fe³⁺；
CH₂=CH₂CH₃CHOCH₃COOH；CH₃CH₂OHCH₃CHOCH₃COOH
6.题眼六：
根据化学反应形式
(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理
㈠金属置换金属
铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe; 8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe
㈡.金属置换非金属
①金属与水反应置换出H2 2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑ （非常活泼的金属在常温下与H₂O反应） 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑；2Mg+CO₂2MgO+C
㈢.非金属置换非金属
①非金属单质作氧化剂的如：2F₂+2H₂O==4HF+O₂；2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂；X₂+H₂S==2H⁺+2X^-+S↓（X₂=Cl₂、Br₂、I₂）；2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O （H₂S在空气中不完全燃烧） 2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O（氢硫酸久置于空气中变质）
②非金属单质作还原剂的如：C+H₂OCO+H₂ （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF₄(易挥发)+2H₂↑
㈣.非金属置换金属
如：2CuO+C2Cu+CO₂↑
①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O
KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
NH₄HSO₃NH₃↑+SO₂↑+H₂O
③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O==Na₂SO₄+2HCl
Na₂SO₃+Br₂+H₂O==Na₂SO₄+2HBr
C+4HNO₃(浓)==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
7．题眼七：
根据常见反应的特征现象。
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
①双水解：主要指Al³⁺、Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-等之间的双水解
②Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄生成氨气和硫酸钡沉淀
(2)遇水能放出气体的
①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]
②Na₂O₂、NaH、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂
③加碱能产生气体的：Al、Si、NH₄⁺
④加酸有沉淀生成的：如SiO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、C₆H₅O^-（常温下）
⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：
a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl₂（aq）
b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO₄（aq）
c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）
d.电解熔融离子化合物：如Al₂O₃（l）、NaCl（l）

无机推断题的突破方法：

解决无机框图推断题的一般流程是：
整体浏览、寻找突破；
由点到面、广泛联系；
大胆假设、验证确认；
明确要求、规范解答。
解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。
1．依据元素或物质的特征数据突破
常用的有：
(1)在地壳中含量最多的元素是氧；
(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；
(3)组成化合物种类最多的元素是碳；
(4)相对分子质量最小的单质是氢气；
(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2．依据物质的特性突破
常用的有：
(1)使淀粉变蓝的是I₂；
(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；
(3)能与SiO₂反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；
(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；
(5)遇SCN^-溶液变红色的是Fe^3＋；
(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；
(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F₂；
(8)具有磁性的黑色固体是Fe₃O₄；
(9)红棕色粉末是Fe₂O₃；
(10)黄绿色气体是Cl₂，红褐色沉淀是Fe(OH)₃，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na₂O₂。
3．依据物质的特殊用途突破
常用的有：
(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na₂O₂；
(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等；
(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；
(4)用于制造光导纤维的是SiO₂；
(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO₃、Al(OH)₃等；
(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO₃；
(7)可用作钡餐的是BaSO₄；
(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；
(9)可用作感光材料的是AgBr；
(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl₃溶液。
4．依据特殊现象突破
常用的有：
(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；
(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；
(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；
(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；
(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃；
(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH₃；
(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO₂、SO₂；
(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al^3＋。
5．根据限定条件和解题经验突破
常用的有：
(1)“常见金属”往往是铁或铝；
(2)“常见气体单质”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂；
(3)“常用的溶剂”往往是H₂O；
(4)“常温常压下为液态”的往往是H₂O；
(5)“能与过量HNO₃反应”则意味着某元素有变价；
(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO₂等；
(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO₄溶液或AgNO₃溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al₂O₃、NaCl或MgCl₂。

无机物间的特殊转化关系：

二、三角型转化

1．铁三角：

2．铝三角：

3．氯三角：

4．硅三角：

三、交叉型转化关系

1．硫及其重要化合物间的转化：

2．氮及其重要化合物间的转化：

3．钠及其重要化合物间的转化：

过氧化钠(Na₂O₂)的基本性质：

淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂
(1)与水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(2)与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂
(3)与HCl反应：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

过氧化钠的特性及计算：

1．过氧化钠的强氧化性

2．Na₂O₂与CO₂、H₂O(g)反应的重要关系
(1)气体体积差的关系
2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　气体体积差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　气体体积差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可见，若CO₂和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na₂O₂，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系
一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，可视为Na₂O₂首先与CO₂反应，剩余的Na₂O₂再与H₂O(g)反应。
(3)电子转移关系
当Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，每产生1molO₂就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系
①足量过氧化钠与水、CO₂反应的计算

所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

氧化钠与过氧化钠的比较：

物质	氧化钠	过氧化钠
色态	白色固体	淡黄色固体
类别	碱性氧化物	过氧化物（不属于碱性氧化物）
化学键类型	仅含离子键	离子键和非极性键
电子式
生成条件	常温	点燃或加热
氧的化合价	-2	-1
阴阳离子个数比	1：2	1：2
稳定性	不稳定	稳定
转化关系	2Na₂O+O2=2Na₂O₂
用途	用于制取少量过氧化钠	供氧剂、漂白剂、氧化剂
与水反应方程式	2Na₂O+2H₂O=2NaOH	2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
与CO₂反应	Na₂O+CO₂=NaCO₃	2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
与HCl反应	Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O	2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
保存	隔绝空气、密封保存	隔绝空气、远离易燃物、密封保存

特别提醒：

(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，还可以说明该反应放热。
(2)Na₂O₂与H₂O反应时H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

方法技巧：Na₂O与Na₂O₂的结构与性质

(1)Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键。
(2)等物质的量的Na₂O与Na₂O₂分别于等量且足量的H₂O反应，所得溶液的成分浓度相同

二氧化硫:

①化学式：SO₂
②分子结构：SO₂是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。

二氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：

(2)还原性

(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。

SO2与一些物质反应的实验现象：

SO2与强碱反应后固体成分的确定：

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：

分析数轴可得：
（1）则固体物质为Na2SO3，
（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
（3），则同体物质为NaHSO3
（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
（5），则固体物质为NaHSO3。

二氧化硫的制备：

工业制法：

实验室制法：

(1)收集：向上排空气法。
(2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途：

工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。

二氧化硫对环境的污染及治理：

三氧化硫：

分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。

三氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。
2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。
(1)与水反应：，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。
(2)与碱反应：
(3)与碱性氧化物反应：
3.SO3的制法：

共价键：

1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。
2．特征
具有方向性与饱和性。
(1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为
(2)共价键的方向性
共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。
例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。
说明：
①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。
②共价键的方向性决定着分子的空间构型。
3．分类
(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分

(2)按成键方式分

(3)按共用电子对数分

离子键和共价键：

定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

成键元素：
活泼金属(或NH₄⁺)与活泼的非金属或酸根离子、OH^-

静电作用：
指静电吸引和静电排斥的作用

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