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高中一年级化学

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首页 高中一年级化学知识 化学反应和物理变化 极性键、非极性键 试题正文
  • 单选题
    下列关于化学键说法中不正确的是
    [     ]

    A.化学键是一种作用力
    B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成
    D.非极性键不是化学键
    本题信息：2012年河北省月考题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “下列关于化学键说法中不正确的是[ ]A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键...” 主要考查您对

化学反应和物理变化

极性键、非极性键

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  • 化学反应和物理变化
  • 极性键、非极性键
物理变化与化学变化：

化学变化：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等现象。
物理变化：在物理变化中没有新物质生成，一般只是物质的形状或状态发生变化。

物质变化对比：

物理变化 化学变化
特征 没有新物质生成 有新物质生成
实质 构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成 物质的组成、结构发生变化，物质中原子重新组合，有新物质生成
关系 化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化
注意：
（1）化学变化中常伴随着发光、发热和颜色变化，但有发光、发热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184℃时，O2变成淡蓝色的液体。
（2）原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。

化学反应的实质：

判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。


极性键和非极性键:

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。

分子空间构型、键的极性与分子的极性:


化学键与物质类别:

1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。


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