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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 氧化产物、还原产物 弱电解质的电离 溶液的酸碱性 试题正文
  • 不定项选择题
    下列说法正确的是
    [     ]

    A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10
    B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
    C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
    D. NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3：1
    本题信息：2012年新疆自治区月考题化学不定项选择题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “下列说法正确的是[ ]A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1D. NO2...” 主要考查您对

氧化产物、还原产物

弱电解质的电离

溶液的酸碱性

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 氧化产物、还原产物
  • 弱电解质的电离
  • 溶液的酸碱性
氧化产物：
在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子）后被氧化后的产物，与还原产物相对应，是发生氧化反应的产物，与氧化元素对应。
例：WO3+H2——W+H2O，H2O即氧化产物。

还原产物：
在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应。
例：WO3+3H2——W+3H2O，W即还原产物。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂

还原产物

Cl2、ClO- Cl-
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+
HNO3 NOx、N2、NH4+
浓H2SO4 SO2
Ag+、Fe3+ Ag、Fe2+
H2O2 H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物： 

还原剂

氧化产物

Na、K等金属单质

Na+、K+

某些非金属C、S

CO2、SO2

非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等

CO2、S/SO2、NO

某些低价态的氧化物CO、SO2

CO2、SO3

某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等

SO42-

某些低价态的阳离子Fe2+

Fe3+

H2O2

O2


 

 


定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
溶液的酸碱性：

(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
(3)pH的范围：0~14
(4)溶液酸碱性判断：
当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；
当c(H+)>=c(OH-)时，溶液呈键性；
当c(H+)<c(OH-)时，溶液呈中性。

(5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

溶液的pH：

1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2．表达式：

3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
4．适用范围：
c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。
5．溶液的酸碱性和pH：


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